BÀI TẬP XÁC ĐỊNH CÔNG THỨC HỢP CHẤT HỮU CƠ LỚP 11

Hợp hóa học hữu cơ thường xuyên gồm bao gồm nguyên tố cacbon và các nguyên tố khác ví như hiđro, oxi,… vậy từ những nguyên tố này làm thế nào ta có thể xác định hay tùy chỉnh được cách làm phân tử của những hợp chất hữu cơ?

Để giải đáp thắc mắc trên chúng ta cùng đi tìm hiểu cách khẳng định công thức phân tử (CTPT) dễ dàng và đơn giản nhất của hợp chất hữu cơ. Qua đó, tùy chỉnh cấu hình công thức phân tử của hợp chất, đồng thời giải một trong những bài tập về lập phương pháp phân tử để làm rõ hơn nội dung lý thuyết qua bài viết dưới đây.

Bạn đang xem: Bài tập xác định công thức hợp chất hữu cơ lớp 11

Đang xem: bài tập khẳng định công thức hợp hóa học hữu cơ lớp 11

I. Công thức dễ dàng nhất

1. Định nghĩa

– Công thức dễ dàng và đơn giản nhất là công thức biểu thị tỉ lệ tối giản về số nguyên tử của những nguyên tố vào phân tử.

2. Cách thiết lập công thức đơn giản nhất

• Thiết lập công thức đơn giản nhất của hợp hóa học hữu cơ CxHy­Oz là tìm tỉ lệ:

– Theo khối lượng: 

– Theo tỉ trọng phần trăm: 

* Ví dụ: Kết quả so với nguyên tố hợp hóa học X cho thấy %C = 40,00%; %H = 6,67%, còn lại là oxi. Lập công thức đơn giản nhất của X.

° Lời giải:

– Gọi bí quyết phân tử của X là CxHyOz (x, y, z nguyên dương).

– Từ hiệu quả phân tích định lượng, lập được hệ thức:

⇒ Công thức đơn giản nhất của X là CH2O.

II. Công thức phân tử

1. Định nghĩa

– công thức phân tử là công thức thể hiện số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong phân tử.

2. Quan hệ tình dục giữa công thức phân tử với công thức đơn giản nhất

* lấy ví dụ về CTPT và công thức đơn giản dễ dàng nhất:

– Số nguyên tử của từng nguyên tố trong công thức phân tử là số nguyên lần số nguyên tử của nó trong công thức dễ dàng nhất.

– trong không ít trường hợp, bí quyết phân tử cũng đó là công thức dễ dàng nhất như: Ancol etylic C2H6O, metan CH4,…

– một số trong những chất bao gồm công thức phân tử không giống nhau nhưng bao gồm cùng một công thức đơn giản dễ dàng nhất như: Axetilen C2H2 và benzen C6H6; axit axetic C2H4O2 và glucozơ C6H12O6,…

3. Cách tùy chỉnh cấu hình công thức phân tử hợp hóa học hữu cơ

a) Lập cách làm phân tử (CTPT) dựa vào thành phần phần trăm cân nặng các nguyên tố

Xét sơ đồ: CxHyOz→xC+yH+zO”>CxHyOz → xC + yH + zO

Khối lượng: M (g) 12.x 1.y 16.z (g)

Thành phần tỷ lệ khối lượng:

100% %C % H % O

Từ tỉ trọng thức: 

Suy ra: 

* Ví dụ: Phenolphtalein – chất chỉ thị màu dùng nhận biết dung dịch bazơ – tất cả phần trăm cân nặng C, H với O lần lượt bởi 75,47%, 4,35% với 20,18%. Trọng lượng mol phân tử của phenolphtalein bằng 318,0 g/mol. Hãy lập phương pháp phân tử của phenolphtalein.

° Lời giải

– Ta thấy %C + %H + %O = 100%

⇒”>⇒ Thành phần phân tử phenolphtalein gồm ba nguyên tố C, H, O đề nghị ta đặt phương pháp phân tử là CxHyOz (với x, y, z nguyên dương).

– Theo bài xích ra, ta có:

⇒ phương pháp phân tử của phenolphtalein là C20H14O4.

b) Lập công thức phân tử (CTPT) trải qua công thức đơn giản nhất

* Ví dụ: Chất cơ học X tất cả công thức đơn giản và dễ dàng nhất CH2O cùng có trọng lượng mol phân tử bởi 60,0 g/mol. Khẳng định công thức phân tử của X.

° Lời giải

– cách làm phân tử của X là (CH2O)n tuyệt CnH2nOn.

– Theo bài bác ra: MX = (12 + 2.1 + 16).n = 60 ⇔ 30n = 60 ⇒ n = 2.

– Vậy X gồm công thức phân tử C2H4O2.

c) Lập bí quyết phân tử (CTPT) bằng phương pháp tính trực tiếp theo cân nặng sản phẩm đốt cháy

* Ví dụ: Hợp chất Y chứa các nguyên tố C, H, O. Đốt cháy trọn vẹn 0,88 gam Y thu được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O. Tỉ khối hơi của Y so với không khí xấp xỉ 3,04. Khẳng định công thức phân tử của Y.

Xem thêm: Đánh Giá Về Bệnh Viện Mắt Và Da Liễu Hải Dương Uy Tín Chất Lượng Nhất

° Lời giải

– Theo bài xích ra, Tỉ khối hơi của Y so với ko khí xê dịch 3,04 cần có:

 MY = 29.3,04 = 88(g/mol).

– Cũng theo bài ra, đốt cháy 0,88g Y nhận được 1,76 gam CO2 và 0,72 gam H2O bắt buộc có:

– Đặt phương pháp phân tử của Y là CxHyOz (với x, y, z nguyên dương). Thì ta tất cả phương trình chất hóa học của làm phản ứng cháy của giống như sau:

 1(mol) x(mol) y/2(mol)

 0,1(mol) 0,04(mol) 0,04(mol)

– từ tỉ lệ: 

 Ta tính được: x = 4; y = 8;

MY = 12.4 + 1.8 + 16.z = 88 ⇒ z = 2.

– Vậy bí quyết phân tử của Y là C4H8O2

III. Bài xích tập lập công thức phân tử của hợp chất hữu cơ

* Bài 1 trang 95 SGK Hóa 11: Tính trọng lượng mol phân tử của những chất sau:

a) chất A bao gồm tỉ khối tương đối so với không khí bởi 2,07.

b) Thể tích khá của 3,3 gam chất khí X bằng thể tích của 1,76 gam khí oxi (đo cùng đk về nhiệt độ, áp suất).

° lời giải bài 1 trang 95 SGK Hóa 11:

a) vì chưng Mkhông khí = 29 buộc phải ta có: dA/kk = MA/Mkk = 2,07

⇒ khối lượng mol phân tử của A là: MA = 2,07.29 = 60(g/mol).

b) vị cùng điều kiện nhiệt độ với áp suất yêu cầu tỉ lệ thể tích chính là tỉ lệ mol yêu cầu ta có:

– khối lượng mol phân tử của X là: 

* Bài 2 trang 95 SGK Hóa 11: Limonen là một trong chất giữ mùi nặng thơm dịu được tách bóc từ tinh chất dầu chanh. Kết quả phân tích nguyên tố cho biết limonen được cấu trúc từ nhì nguyên tố C cùng H, trong những số đó C chỉ chiếm 88,235% về khối lượng. Tỉ khối hơi của limonen so với bầu không khí gần bởi 4,69. Lập công thức phân tử của limonen.

° giải mã bài 2 trang 95 SGK Hóa 11:

– Gọi phương pháp của limonen là CxHy, ta có:

 %H = 100% – %C = 100% – 88,235% = 11,765%

– Tỉ khối hơi của limonen so với bầu không khí gần bằng 4,69 nên:

 dlimonen/kk = 4,69 ⇒ Mlimonen = 4,69.29 = 136(g/mol)

– Theo bài ra, ta có:

 x : y = (%C)/12 : (%H)/1 = 88,235/12 : 11,765/1 = 7,35:11,765 = 5:8

⇒ x : y ≈ 5 : 8

⇒ phương pháp (C5H8)n

⇒ M(C5H8)n = MC + MH = n(12.5 + 8) = 68n = 136

⇒ n = 2, vậy cách làm phân tử limonen là C10H16.

* Bài 3 trang 95 SGK Hóa 11: Đốt cháy hoàn toàn 0,30 gam hóa học A (phân tử chỉ chứa C, H, O) chiếm được 0,44 gam khí cacbonic và 0,180 gam nước. Thể tích khá của 0,30 gam hóa học A bởi thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng đk về ánh sáng và áp suất). Xác định công thức phân tử của hóa học A.

° giải mã bài 3 trang 95 SGK Hóa 11:

– Gọi bí quyết hợp hóa học hữu cơ là CxHyOz (x,y,z nguyên dương)

– Theo bài bác ra, ta có:

– Thể tích hơi của 0,30 gam chất A bởi thể tích của 0,16 gam khí oxi (ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất) nên:

(lưu ý ngơi nghỉ cùng nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích đó là tỉ lệ số mol)

– mặt khác, theo bài xích ra thu được 0,44 gam khí cacbonic và 0,180 gam nước nên:

⇒ mO = mA – (mC + mH) = 0,3 – (0,01.12 + 0,02.1) = 0,16(g)

⇒ nO = 0,16/16 = 0,01(mol).

– Vậy ta có: nC : nH : nO = 0,01 : 0,02 : 0,01 = 1 : 2 : 1

⇒ phương pháp phân tử (CH2O)n

– khía cạnh khác, ta có: MA = 30n = 60 ⇒ n = 2

⇒ phương pháp phân tử của A là C2H4O2.

* Bài 4 trang 95 SGK Hóa 11: Từ tinh dầu hồi, tín đồ ta bóc được anetol – một hóa học thơm được dùng sản xuất kẹo cao su. Anetol có cân nặng mol phân tử bằng 148,0 g/mol. đối chiếu nguyên tố mang đến thấy, anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1%, còn lại là oxi. Lập công thức dễ dàng nhất và phương pháp phân tử của anetol.

° giải mã bài 4 trang 95 SGK Hóa 11:

– Gọi công thức bao quát của anetol là CxHyOz (x,y,z nguyên dương)

– vì chưng anetol có %C = 81,08%; %H = 8,1% nên:

 %O = 100% – (%C + %H) = 100% – (81,08 + 8,1)% = 10,82%

– Ta bao gồm tỉ lệ: 

 x : y : z = (%C)/12 : (%H)/1 : (%O)/16 

(Tối giản bằng phương pháp chia mang lại số nhỏ tuổi nhất trong các giá trị trên là 0,676 sẽ được số nguyên)

⇒ Công thức dễ dàng và đơn giản nhất của anetol là C10H12O

– khía cạnh khác, Anetol có trọng lượng mol phân tử bằng 148,0 g/mol nên:

 M(C10H12O)n = 148 ⇒ (10.12 + 12 + 16).n = 148 ⇒ n = 1

⇒ cách làm phân tử Anetol là C10H12O.

* Bài 5 trang 95 SGK Hóa 11: Hợp hóa học X gồm phần trăm khối lượng cacbon, hiđro và oxi lần lượt bằng 54,54%, 9,1% với 36,36%. Cân nặng mol phân tử của X bởi 88 g/mol. Phương pháp phân tử nào dưới đây ứng cùng với hợp hóa học của X?

A. C4H10O B. C4H8O2 C. C5H12O D. C4H10O2.

° lời giải bài 4 trang 95 SGK Hóa 11:

• lựa chọn đáp án: B. C4H8O2

– hotline công thức tổng thể của X là CxHyOz (x,y,z nguyên dương)

– Ta tất cả tỉ lệ: 

⇒ X gồm công thức tổng quát(công thức đơn giản và dễ dàng nhất) là (C2H4O)n

– khía cạnh khá, khối lượng mol phân tử của X bằng 88 g/mol nên ta có: M(C2H4O)n= 44n = 88 ⇒ n = 2

⇒ CTPT của hợp chất X là: C4H8O2

* Bài 6 trang 95 SGK Hóa 11: Hợp chất Z bao gồm công thức đơn giản dễ dàng nhất là CH3O và có tỉ khối khá so với hiđro bởi 31,0. Cách làm phân tử nào sau đây ứng cùng với hợp chất Z?

A. CH3O B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H9O3

° giải mã bài 5 trang 95 SGK Hóa 11:

• lựa chọn đáp án: B. C2H6O2

– Z bao gồm tỉ khối hơi so cùng với hiđro bằng 31,0 nên: dZ/H2 = 31 ⇒ MZ = 2.31 = 62(g/mol).