TÓM TẮT KIẾN THỨC HÓA HỌC 11 HỌC KÌ 2

Trong xuyên suốt công tác chất hóa học lớp 11 học tập kỳ II các em đang được làm thân quen với phần Hóa học tập cơ học. Bao có các hidrocacbon cùng những dẫn xuất dễ dàng như ancol, phenol, andehit cùng axit hữu cơ. Dưới trên đây là tổng thích hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học kì 2 một cách nđính gọn gàng tuyệt nhất về tổng thể các chăm đề nêu bên trên.quý khách hàng đang xem: Tóm tắt kiến thức chất hóa học 11 học tập kì 2

Contents

1 1, Tóm tắt siêng đề cơ học tổng thích hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 22 2, Tổng hòa hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon 2.1 2.1/ Hidrocacbon no: Ankan2.1.2 Phản ứng hóa học đề nghị nhớ2.2 2.2/ Hidrocacbon không no: Anken 2.2.2 Phản ứng hóa học đề xuất nhớ2.3 2.3/ Hidrocacbon không no: Ankadien2.3.2 Phản ứng hóa học nên nhớ3 3, tổng phù hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần ancol

1, Tóm tắt siêng đề hữu cơ tổng đúng theo kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2

Bạn đang xem: Tóm tắt kiến thức hóa học 11 học kì 2

Toàn bộ chương trình hóa 11 học tập kì 2 là kỹ năng và kiến thức hóa học hữu cơ

Khái niệm

Hợp chất hữu cơ là phù hợp chất của cacbon, quanh đó CO, CO2, Hcông nhân, muối bột cacbonat, muối xianua, muối cacbua

Phân loại

Có nhị giải pháp phân một số loại chính

Cách 1: Dựa theo nhân tố ngulặng tố 

Hidrocacbon: Chỉ gồm C và HDẫn xuất của hidrocacbon: không tính C cùng H thì còn tồn tại nguyên ổn tố không giống thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: Dựa theo mạch cacbon

Mạch vòngMạch ko vòng (mạch thẳng hoặc mạch nhánh)

đặc điểm chung

Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính chất đồ gia dụng lý: ánh sáng rét rã, nhiệt độ sôi thấp; nhiều phần ko chảy nội địa tuy nhiên tan trong số dung môi hữu cơ Tính chất hóa học: Các hòa hợp chất hữu cơ hay kém bền với nhiệt với dễ dàng cháy. Phản ứng hóa học xẩy ra lờ lững và những phía buộc phải bao gồm hỗn hợp sản phẩm

2, Tổng thích hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần hidrocacbon 

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính hóa học chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ tất cả links solo (C-C cùng C-H)

Tại điều kiện hay các ankan tự C1 mang đến C4 làm việc thể khí, trường đoản cú C5 mang lại C18 sinh hoạt thể lỏng. Từ C18 trsinh hoạt đi ankan ngơi nghỉ thể rắn

Nhẹ rộng nước, ít chảy nội địa, không màu, tung những trong số dung môi hữu cơ.Phản ứng chất hóa học đề xuất nhớPhản ứng cầm cố của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chụ ý: bậc cacbon bằng số nguim tử C liên kết thẳng cùng với nó

Ngulặng tử H liên kết với nguim tử C bậc cao hơn dễ dẫn đến ráng hơn nguyên ổn tử H link cùng với ngulặng tử C bậc rẻ hơn

Phản ứng tách bóc của ankan

Gồm 2 phản bội ứng là phản ứng gãy link C – C (được Hotline là làm phản ứng cracking) và gãy link C – H (được điện thoại tư vấn là phản nghịch ứng dehidro hóa)

ví dụ như phản ứng bóc tách của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (làm phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (làm phản ứng cracking)

Crúc ý

Phản ứng cracking hay kèm cả phản nghịch ứng dehidro hóa (bóc tách H2)

Lúc ankphúc lợi an sinh ra tất cả mạch cacbon dài thì cũng hoàn toàn có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ bỏ làm phản ứng số (1) ta bao gồm số mol CO2 hình thành bé dại rộng số mol H2O với số mol ankan ngay số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta bao gồm n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: metung và những đồng đẳng được tách tự khí vạn vật thiên nhiên cùng dầu mỏ

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế từ phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế từ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon ko no: Anken 

Tính chất chung

Công thức phổ biến là CnH2n (n lớn hơn hoặc bằng 2)

Tổng đúng theo kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần Tính hóa học vật dụng lý của anken: Tại ĐK hay, các anken từ C2 mang đến C4 sinh sống thể khí, trường đoản cú C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc chất rắn. Nhiệt độ nóng tung, ánh sáng sôi với cân nặng riêng biệt tăng theo hướng tăng của phân tử kân hận. Nhẹ hơn nước, ko color, ít tan trong nước, bọn chúng chảy các trong những dung môi hữu cơ. 

Khí ethylene (C2H4) làm cho củ quả mau chín hơn

Xem thêm: Tải Game Pokemon Go Cho Android, Pokémon Go Apk For Android

Ethylene có rất nhiều ứng dụng trong đời sốngPhản ứng chất hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cùng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng haloren (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: những đồng đẳng của etilen làm mất gray clolor của dung dịch brom. Tính hóa chất này dùng để làm nhận ra etilen cùng các đồng đẳng trực thuộc hàng anken trong tất cả hổn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Lúc cùng HX vào liên kết song thì X ưu tiên cùng vào ngulặng tử C bậc cao hơn (không nhiều H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (thành phầm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (thành phầm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng thoái hóa hoàn toàn (bội nghịch ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng thoái hóa không hoàn toàn 

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này có tác dụng mất màu tím của hỗn hợp KMnO4 với gồm kết tủa nâu Đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế trường đoản cú bội nghịch ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong chống thử nghiệm, etilen được điều chế từ ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh nắng mặt trời 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien

Tính hóa học chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hsống, tất cả nhị links song C = C trong phân tử, tất cả cách làm bình thường là CnH2n-2 (n đề xuất to hơn hoặc bằng 3)

Phân loại

Ankadien bao gồm hai link đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien có nhì links đôi cách nhau một liên kết đối kháng (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien gồm hai links song bí quyết nhau trường đoản cú hai link đơn trngơi nghỉ lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta – 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học phải nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng haloren (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (thành phầm chính)

CH2Br – CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su đặc buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng lão hóa trọn vẹn (phản bội ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta tất cả n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng lão hóa không trả toàn: tựa như anken, ankadien có tác dụng làm mất color hỗn hợp KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien trường đoản cú buchảy hoặc butilen bằng cách dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng phương pháp bóc hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng vừa lòng kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol

Tính hóa học chung

Công thức phân tử tầm thường của một hàng đồng đẳng ancol

ancol no đối kháng chức: CnH2n+1 OH

ancol đa chức: CnH2n+2(OH)x

Cộng thức của ancol cơ bản nhất với C = 1

Phản ứng chất hóa học yêu cầu nhớ

+ Phản ứng cụ H của nhóm OH (phản ứng với kim loại kiềm, phản ứng tạo ra phức với đồng II hidroxit của glyxerol

+ Phản ứng nắm nhóm OH ancol (bội nghịch ứng với HX tạo thành dẫn xuất halogene, làm phản ứng thân nhì phân tử ancol chế tác este)

+ Phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R – COOH

+ Phản ứng bóc nước tạo thành thành anken

+ Phản ứng thoái hóa ko trả toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> không phản ứng

+ Phản ứng lão hóa hoàn toàn (phản bội ứng cháy)

Điều chế

Phương pháp điều chế ethanol: tdiệt phân dẫn xuất halogene, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đấy là tổng thích hợp kiến thức và kỹ năng hóa 11 học tập kì 2 một biện pháp nđính gọn gàng tuyệt nhất về các hidrocabé cùng ancol nhưng mà học sinh buộc phải để ý. Theo dõi minhtunglvà.com với cỗ sách Bí quyết đoạt được điểm trên cao Hóa học 11 để gắng chắc kỹ năng và kiến thức Hóa học tập lớp 11 cùng chuẩn bị nền tảng gốc rễ mang lại bài thi trung học phổ thông Quốc gia ngay lập tức trường đoản cú hiện nay nhé!